|
|
Підручник Хімія 8 клас О.В. Григорович (2016 рік)
|
- +
Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класустр. 5 - 16
- +
Тема 1. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів. Будова атомастр. 17 - 86
§ 4. Перші спроби класифікації хімічних елементівстр. 17 - 22
§ 5. Поняття про лужні елементи, галогени та інертні елементистр. 23 - 26
§ 6. Періодичний закон Д. І. Менделєєвастр. 27 - 31
§ 7. Періодична система хімічних елементівстр. 32 - 36
§ 8. Значення Періодичного закону. Наукова прозорливість Д. І. Менделєєвастр. 37 - 42
§ 9. Атом: ядро плюс електронистр. 43 - 48
§ 10. Нукліди. Ізотопистр. 49 - 55
§ 11. Рух електронів у атомі. Електронні орбіталістр. 56 - 58
§ 12. Структура електронної оболонки атомастр. 59 - 62
§ 13. Розподіл електронів в електронній оболонці атомівстр. 63 - 71
§ 14. Будова електронних оболонок атомів і структура Періодичної системистр. 72 - 76
§ 15. Будова електронних оболонок і властивості хімічних елементівстр. 77 - 83
§ 16. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у Періодичній системі й будовою атомастр. 84 - 86
- +
Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовинистр. 87 - 121
§ 17. Природа хімічного зв’язкустр. 87 - 90
§ 18. Ковалентний зв’язокстр. 91 - 96
§ 19. Полярний і неполярний ковалентний зв’язокстр. 97 - 101
§ 20. Йонний зв’язокстр. 102 - 105
§ 21. Ступінь окиснення елементівстр. 106 - 109
§ 22. Застосування поняття про ступінь окисненнястр. 110 - 111
§ 23. Будова твердих речовин та їхні властивостістр. 112 - 117
Лабораторний дослід № 1стр. 118 - 118
Домашній експеримент № 1стр. 119 - 121
- +
Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формуламистр. 122 - 142
- +
Тема 4. Основні класи неорганічних сполукстр. 143 - 239
§ 28. Класи неорганічних сполукстр. 143 - 152
§ 29. Оксиди: фізичні властивості, поширеність та застосування.стр. 153 - 156
§ 30. Хімічні властивості оксидівстр. 157 - 162
§ 31. Розрахунки за рівняннями хімічних реакційстр. 163 - 167
§ 32. Основи: фізичні властивості, поширеність та застосуваннястр. 168 - 171
§ 33. Хімічні властивості лугів і нерозчинних гідроксидівстр. 172 - 176
Лабораторний дослід № 2стр. 177 - 177
Лабораторний дослід № 3стр. 178 - 180
§ 34. Кислоти: фізичні властивості, поширеність та застосуваннястр. 181 - 184
§ 35. Хімічні властивості кислотстр. 185 - 187
Лабораторний дослід № 4стр. 188 - 188
Домашній експеримент № 2стр. 189 - 191
§ 36. Ряд активності металів. Реакції заміщеннястр. 192 - 198
Лабораторний дослід № 5стр. 199 - 199
Лабораторний дослід № 6стр. 200 - 201
§ 37. Солі: фізичні властивості, поширеність та застосуваннястр. 202 - 206
§ 38. Хімічні властивості солейстр. 207 - 209
Лабораторний дослід № 7стр. 210 - 210
Лабораторний дослід № 8стр. 211 - 212
§ 39. Амфотерні оксиди й гідроксидистр. 213 - 216
§ 40. Способи добування оксидівстр. 217 - 221
§ 41. Загальні способи добування кислот, основ та солейстр. 222 - 226
Практична робота № 1стр. 227 - 228
§ 42. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполукстр. 229 - 231
§ 43. Розв’язування експериментальних задачстр. 232 - 236
Лабораторний дослід № 9стр. 237 - 238
Практична робота № 2стр. 239 - 239
Додаткистр. 240 - 246
Словник термінівстр. 247 - 249
Алфавітний покажчикстр. 250 - 251
Відповіді на розрахункові задачістр. 252 - 253
Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами - § 24. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро
